MODELOS DE INGENIERÍA QUÍMICA

Como la química es una ciencia bastante amplia, se necesitan varios modelos para poder expresar matemáticamente lo que sucede durante las reacciones o procesos diarios.
La regla de alternancia: un principio heurístico Antiguo o la Ley de Conservación
Los tipos de reacciones comunes son:

Isomerisation , in which a chemical compound undergoes a structural rearrangement without any change in its net atomic composition; see stereoisomerism Isomerización, en la que un compuesto químico que se somete a un reordenamiento estructural sin ningún cambio en su composición atómica neto; ver estereoisomería
Direct combination or synthesis , in which 2 or more chemical elements or compounds unite to form a more complex product: Combinación directa o de síntesis, en el que 2 o más elementos químicos o compuestos se unen para formar un producto más complejo:
N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3
Chemical decomposition or analysis , in which a compound is decomposed into smaller compounds or elements: La descomposición química o de análisis, en la cual un compuesto se descompone en compuestos más pequeños o elementos:
2 H 2 O → 2 H 2 + O 2 2 H 2 O → 2 H 2 + O 2
Single displacement or substitution , characterized by an element being displaced out of a compound by a more reactive element: El desplazamiento individual o de sustitución, que se caracteriza por un elemento que se desplaza fuera de un compuesto por un elemento más reactivo:
2 Na (s) + 2 HCl (aq) → 2 NaCl (aq) + H 2 (g) 2 Na (s) + 2 HCl (aq) → 2 NaCl (aq) + H 2 (g)
Metathesis or Double displacement reaction , in which two compounds exchange ions or bonds to form different compounds: Metátesis o doble reacción de desplazamiento, en la que dos compuestos de iones de intercambio o bonos para formar compuestos diferentes:
NaCl(aq) + AgNO 3 (aq) → NaNO 3 (aq) + AgCl (s) NaCl (aq) + AgNO 3 (ac) → NaNO 3 (ac) + AgCl (s)
Acid-base reactions, broadly characterized as reactions between an acid and a base , can have different definitions depending on the acid-base concept employed. Ácido-reacciones de base, grandes rasgos de la reacción entre el ácido y una base, puede tener diferentes definiciones según el concepto de ácido-base de empleados. Some of the most common are: Algunos de los más comunes son:
Arrhenius definition: Acids dissociate in water releasing H 3 O + ions; bases dissociate in water releasing OH - ions. Definición de Arrhenius: ácidos se disocian en agua liberando H 3 O + iones; las bases se disocian en agua liberando iones OH -.
Brønsted-Lowry definition: Acids are proton (H + ) donors; bases are proton acceptors. Bronsted-definición de Lowry: Los ácidos son protones (H +) los donantes, las bases son aceptores de protones. Includes the Arrhenius definition. Incluye la definición de Arrhenius.
Lewis definition: Acids are electron-pair acceptors; bases are electron-pair donors. Definición de Lewis: Los ácidos son aceptores de pares de electrones, las bases son donantes de electrones par. Includes the Brønsted-Lowry definition. Incluye la definición de Bronsted-Lowry.
Redox reactions , in which changes in oxidation numbers of atoms in involved species occur. Las reacciones redox, en el que los cambios en los números de oxidación de los átomos en las especies involucradas ocurrir. Those reactions can often be interpreted as transferences of electrons between different molecular sites or species. Estas reacciones a menudo puede interpretarse como las transferencias de electrones entre los diferentes sitios moleculares o las especies. An example of a redox reaction is: Un ejemplo de una reacción redox es la siguiente:
2 S 2 O 3 2− (aq) + I 2 (aq) → S 4 O 6 2− (aq) + 2 I − (aq) 2 S 2 O 3 2 - (aq) + I 2 (aq) → S 4 O 6 2 - (aq) + 2 I - (aq)
In which I 2 is reduced to I - and S 2 O 3 2- ( thiosulfate anion) is oxidized to S 4 O 6 2- . En la que se reduce a 2 I - y S 2 O 3 2 - (anión tiosulfato) se oxida a S 4 O 6 2 -.
Combustion , a kind of redox reaction in which any combustible substance combines with an oxidizing element, usually oxygen, to generate heat and form oxidized products. De combustión, un tipo de reacción redox en la que cualquier sustancia combustible se combina con un elemento oxidante, normalmente oxígeno, para generar calor y formar productos de oxidación. The term combustion is usually used for only large-scale oxidation of whole molecules, ie a controlled oxidation of a single functional group is not combustion. La combustión término se suele usar sólo a gran escala de la oxidación de las moléculas de todo, es decir, una oxidación controlada de un solo grupo funcional no es la combustión.
C 10 H 8 + 12 O 2 → 10 CO 2 + 4 H 2 O C 10 H 8 + 12 O 2 → 10 CO 2 + 4 H 2 O
CH 2 S + 6 F 2 → CF 4 + 2 HF + SF 6 CH 2 S + 6 F 2 → CF 4 + 2 HF + SF 6
Disproportionation with one reactant forming two distinct products varying in oxidation state. Desproporción con un reactivo formando dos productos diferentes que varían en estado de oxidación.
2 Sn 2+ → Sn + Sn 4+ 2 Sn 2 + → Sn Sn + 4 +
Organic reactions encompass a wide assortment of reactions involving compounds which have carbon as the main element in their molecular structure. Las reacciones orgánicas abarcan una amplia variedad de reacciones que implican compuestos que tienen carbono como elemento principal en su estructura molecular. The reactions in which an organic compound may take part are largely defined by its functional groups . Las reacciones en el que un compuesto orgánico que puede participar son en gran medida definido por sus grupos funcionales.