PROPIEDADES MAGNÈTICAS DE LA MATERIA

PROPIEDADES MAGNÉTICAS DE LA MATERIA

De acuerdo a sus propiedades magnéticas, los medios materiales se pueden clasificar en:



Diamagnéticos: Los materiales diamagnéticos son débilmente repelidos por las zonas de campo magnético elevado.

Paramagnéticos: Débilmente atraído por las zonas de campo magnético intenso. Se observa frecuentemente en gases.

Ferromagnéticos: Fuertemente atraídos por las zonas de campo magnético intenso (presentan además fenómenos de histéresis y existen dominios ferromagnéticos). Se observa en fierro, niquel, cobalto y aleaciones.




Diamagnetismo y paramagnetismo

La explicación correcta del diamagnetismo. Paramagnetismo y ferromagnetismo exige la mecánica cuántica. Las sustancias diamagnéticas están formadas por átomos, iones o moléculas cuyos momentos magnéticos totales (suma de los momentos magnéticos asociados al movimiento de sus cargas y a sus spines) son nulos. Al aplicarles un campo magnético externo o B, se producen en cada uno de estos agregados corrientes inducidas, justificables mediante la ley de Faraday-Lenz. y se origina un campo m B que se opone a o B. El diamagnetismo depende muy poco de la temperatura.
Las sustancias paramagnéticas están constituidas por átomos, iones o moléculas que tienen momento magnético total no nulo. Al aplicar el campo externo, magnetizante, se produce además del correspondiente efecto diamagnético, que es universal y lo sufren todas las sustancias. Un efecto paramagnético consistente en que los momentos magnéticos se orientan en la dirección del campo externo, con lo que el campo magnético total en su interior aumenta.

La orientación se ve obstaculizada con el movimiento caótico asociado con la temperatura y que tiende a destruir el orden. Por esto el paramagnetismo depende de la temperatura: a mayor temperatura menor paramagnetismo.

Ferromagnetismo
Sustancias ferromagnéticas como el Fe, Co, Ni son fuertemente atraídas al ser sometidas a la acción de un campo magnético. Estas sustancias son capaces de producir imanes permanentes, ya que su estado de magnetización perdura cuando el campo externo ha desaparecido. El ferromagnetismo es consecuencia de las características de la estructura cortical de los átomos y de su organización dentro del cristal metálico. Si analizamos la estructura de un imán permanente veremos que está formado por diminutas regiones, llamadas dominios magnéticos, cada una de las cuales se comporta, a su vez, como un imán.

Se cree que el ferromagnetismo se debe al campo magnético asociado con el spin. Aunque en la mayor parte de los materiales estos campos se anulan mutuamente, en las sustancias ferromagnéticas se produce una alineación de los spines de los electrones de los átomos próximos debido a fuerzas, cuya explicación cae en el ámbito de la mecánica cuántica. Que tienden a alinear los campos magnéticos de los electrones de los átomos de un mismo dominio.
Cuando se hace incidir un campo magnético sobre una sustancia ferromagnética se produce un desplazamiento de las paredes de los dominios de modo que aumenta el volumen de aquellos cuyo momento magnético está orientado a favor del campo y disminuye el de los demás. Si el campo externo es lo suficientemente intenso se puede producir, incluso, un giro brusco de los momentos magnéticos de los dominios en la dirección del campo, lo que aumenta la magnetización del material. El imán puede mantener durante mucho tiempo esta orientación de sus dominios, aún si desaparece el campo externo. Sin embargo, si se destruye la orientación privilegiada, por ejemplo golpeando o calentando al imán, desaparece su magnetización al volver a las orientaciones aleatorias de los momentos magnéticos de los dominios.
La temperatura a partir de la cual un material ferromagnético se convierte en paramagnético se llama temperatura de Curie; para el Fe es de 1.043 K.

REFERENCIAS
http://cabierta.uchile.cl/libros/c-utreras/node100.html

Propiedades magnéticas de la materia- aragon, archivo pdf en http://iesdmjac.educa.aragon.es/departamentos/fq/asignaturas/fisica2bac/materialdeaula/Propiedades%20magneticas

M! +R!$+€ V!D@

No sé cuánto tiempo ha pasado, pero hace tanto que no sonrío, no recuedo siquiera qué es eso, es tan triste la vida que llevo que nisiquiera tengo a alguien a mi lado, he pensado en adoptar a una linda niña, que me quiera y me haga caricias, que me atienda cuando me siento enferma; pero a veces me digo yo misma.....

-¿Llegará a quererme y no me abandonará como lo han hecho dos veces ya?

Es muy duro de responder cuando ya he vivido dos experiencias como esta, no entiendo en qué me he equivocado para que me hayan abandonado aquellos niños que encontré en la cale y les dí un hogar, simplemente no lo entiendo.

Vivo en un mundo lleno de adversidades, las cuales no se cómo y de qué forma enfrentar, tengo tanto cariño que dar, pero siempre me rechazan, vivo sola y triste en esta vida mia, siento como si todo se me derrumbase en mi mundo, tengo mil preguntas y ni una respuesta, mi corazón es un agujero negro, mejor regalaré mi casa, que venga quien sea que yo se la regalo, ya me cansé de sufrir, ya me cansé de llorar, porqué simplemente me dan un poco de cariño que es lo que necesito, pero..... ya fue suficiente, es lo más que puedo hacer, yo ya no puedo más, claro, qué más puede hacer una linda perrita como yo, mas que esperar, pero ya me cansé de hacerlo,

por favor llevame Dios mio, llévame!!!!!

Ya no quiero estar sola, te regreso mi vida que con tanto amor me prestaste, pero ya no la quiero, ya no quiero estar sola, ya no.....

Llévame Dios miooooo!!!!!

MODELOS DE INGENIERÍA QUÍMICA

Como la química es una ciencia bastante amplia, se necesitan varios modelos para poder expresar matemáticamente lo que sucede durante las reacciones o procesos diarios.
La regla de alternancia: un principio heurístico Antiguo o la Ley de Conservación
Los tipos de reacciones comunes son:

Isomerisation , in which a chemical compound undergoes a structural rearrangement without any change in its net atomic composition; see stereoisomerism Isomerización, en la que un compuesto químico que se somete a un reordenamiento estructural sin ningún cambio en su composición atómica neto; ver estereoisomería
Direct combination or synthesis , in which 2 or more chemical elements or compounds unite to form a more complex product: Combinación directa o de síntesis, en el que 2 o más elementos químicos o compuestos se unen para formar un producto más complejo:
N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3
Chemical decomposition or analysis , in which a compound is decomposed into smaller compounds or elements: La descomposición química o de análisis, en la cual un compuesto se descompone en compuestos más pequeños o elementos:
2 H 2 O → 2 H 2 + O 2 2 H 2 O → 2 H 2 + O 2
Single displacement or substitution , characterized by an element being displaced out of a compound by a more reactive element: El desplazamiento individual o de sustitución, que se caracteriza por un elemento que se desplaza fuera de un compuesto por un elemento más reactivo:
2 Na (s) + 2 HCl (aq) → 2 NaCl (aq) + H 2 (g) 2 Na (s) + 2 HCl (aq) → 2 NaCl (aq) + H 2 (g)
Metathesis or Double displacement reaction , in which two compounds exchange ions or bonds to form different compounds: Metátesis o doble reacción de desplazamiento, en la que dos compuestos de iones de intercambio o bonos para formar compuestos diferentes:
NaCl(aq) + AgNO 3 (aq) → NaNO 3 (aq) + AgCl (s) NaCl (aq) + AgNO 3 (ac) → NaNO 3 (ac) + AgCl (s)
Acid-base reactions, broadly characterized as reactions between an acid and a base , can have different definitions depending on the acid-base concept employed. Ácido-reacciones de base, grandes rasgos de la reacción entre el ácido y una base, puede tener diferentes definiciones según el concepto de ácido-base de empleados. Some of the most common are: Algunos de los más comunes son:
Arrhenius definition: Acids dissociate in water releasing H 3 O + ions; bases dissociate in water releasing OH - ions. Definición de Arrhenius: ácidos se disocian en agua liberando H 3 O + iones; las bases se disocian en agua liberando iones OH -.
Brønsted-Lowry definition: Acids are proton (H + ) donors; bases are proton acceptors. Bronsted-definición de Lowry: Los ácidos son protones (H +) los donantes, las bases son aceptores de protones. Includes the Arrhenius definition. Incluye la definición de Arrhenius.
Lewis definition: Acids are electron-pair acceptors; bases are electron-pair donors. Definición de Lewis: Los ácidos son aceptores de pares de electrones, las bases son donantes de electrones par. Includes the Brønsted-Lowry definition. Incluye la definición de Bronsted-Lowry.
Redox reactions , in which changes in oxidation numbers of atoms in involved species occur. Las reacciones redox, en el que los cambios en los números de oxidación de los átomos en las especies involucradas ocurrir. Those reactions can often be interpreted as transferences of electrons between different molecular sites or species. Estas reacciones a menudo puede interpretarse como las transferencias de electrones entre los diferentes sitios moleculares o las especies. An example of a redox reaction is: Un ejemplo de una reacción redox es la siguiente:
2 S 2 O 3 2− (aq) + I 2 (aq) → S 4 O 6 2− (aq) + 2 I − (aq) 2 S 2 O 3 2 - (aq) + I 2 (aq) → S 4 O 6 2 - (aq) + 2 I - (aq)
In which I 2 is reduced to I - and S 2 O 3 2- ( thiosulfate anion) is oxidized to S 4 O 6 2- . En la que se reduce a 2 I - y S 2 O 3 2 - (anión tiosulfato) se oxida a S 4 O 6 2 -.
Combustion , a kind of redox reaction in which any combustible substance combines with an oxidizing element, usually oxygen, to generate heat and form oxidized products. De combustión, un tipo de reacción redox en la que cualquier sustancia combustible se combina con un elemento oxidante, normalmente oxígeno, para generar calor y formar productos de oxidación. The term combustion is usually used for only large-scale oxidation of whole molecules, ie a controlled oxidation of a single functional group is not combustion. La combustión término se suele usar sólo a gran escala de la oxidación de las moléculas de todo, es decir, una oxidación controlada de un solo grupo funcional no es la combustión.
C 10 H 8 + 12 O 2 → 10 CO 2 + 4 H 2 O C 10 H 8 + 12 O 2 → 10 CO 2 + 4 H 2 O
CH 2 S + 6 F 2 → CF 4 + 2 HF + SF 6 CH 2 S + 6 F 2 → CF 4 + 2 HF + SF 6
Disproportionation with one reactant forming two distinct products varying in oxidation state. Desproporción con un reactivo formando dos productos diferentes que varían en estado de oxidación.
2 Sn 2+ → Sn + Sn 4+ 2 Sn 2 + → Sn Sn + 4 +
Organic reactions encompass a wide assortment of reactions involving compounds which have carbon as the main element in their molecular structure. Las reacciones orgánicas abarcan una amplia variedad de reacciones que implican compuestos que tienen carbono como elemento principal en su estructura molecular. The reactions in which an organic compound may take part are largely defined by its functional groups . Las reacciones en el que un compuesto orgánico que puede participar son en gran medida definido por sus grupos funcionales.